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ASIGNATURA: Procesos tecnológicos en Salud II (Química)

 

Carga horaria: 64 horas reloj

 

DOCENTE: Lic. Marcelo Ramos

 

O B J E T I V O S:

  •  COMPRENDER LOS PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA
    •  INCORPORAR LOS MÉTODOS DE OBSERVACIÓN Y EXPERIMENTACIÓN COMO HERRAMIENTAS BÁSICAS.
    • ADQUIRIR HABILIDADES Y DESTREZAS PARA EL TRABAJO DE LABORATORIO.

 

 

UNIDAD  1:

Materia, cuerpo. Propiedades de la materia. Sustancia. Modos de agregación de la materia. Cambios de estado. Sistemas materiales heterogéneos y homogéneos. Clasificación de sistema heterogéneos. Método de separación de fases. Composición centesimal de un sistema heterogéneo. Sistemas materiales homogéneos. Soluciones. Fraccionamiento de soluciones. Sustancia: descomposición y combinación. Sustancia simple y compuesta. Concepto de elemento. Símbolos químicos.

 

UNIDAD   2:

Teoría atómica y molecular. Concepto de átomo y molécula. Atomicidad. Masa molecular relativa. Molécula gramo o mol. Volumen molar. Número de Avogadro. Peso atómico relativo. Átomo gramo. Unidad de masa atómica (uma). Estequiometría. Concepto clásico de valencia.

Estructura atómica. Hechos experimentales que llevaron al modelo atómico actual. El núcleo atómico. Isótopos. Clasificación periódica de los elementos. Grupos y períodos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica: números cuánticos.

 

UNIDAD   3:

Uniones químicas. Unión iónica o electrovalente. Electronegatividad. Unión covalente. Orbitales sigma. Unión metálica. Unión de Van der Waals. Unión por puente de hidrógeno. Valencia.

Fórmulas y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Hidruros. Óxidos. Hidrácidos. Peróxidos. Hidróxidos. Oxoácidos. Ácidos polipróticos. Indicadores. Sales. Sales de hidrácidos. Sales de oxoácidos. Sales básicas y ácidas. Método algebraico para determinar el coeficiente de una ecuación química. Cálculos estequiométricos.

 

UNIDAD   4:

Gases. Presión de los gases.

Escalas termométricas. Ley de Boyle-Mariotte.

Leyes de Charles-Gay Lussac. Ecuación de los gases.

Ley de Dalton de las presiones parciales.

Teoría cinética de los gases.

 

 

UNIDAD   5:

Agua. Su estado e importancia en la vida. Estado natural. Propiedades. Agua potable. Agua destilada. Obtención y control del agua destilada.

Soluciones: tipos, sólidas, líquidas, gaseosas. Concentración de una solución. Unidades químicas y físicas. %m/m. %m/V. Molaridad. Molalidad. Fracción molar. Normalidad. Ecuaciones de disociación electrolítica. Equivalente gramo. Soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas. Solubilidad. Soluciones madres. Soluciones patrón o testigo.

 

UNIDAD   6:

Velocidad de las reacciones químicas. Ley de acción de masas. Factores que modifican la velocidad de una reacción. Energía de activación. Diagrama entálpico. Mecanismo de reacción.

Equilibrio químico. Constante de equilibrio en sistema homogéneo. Desplazamiento del equilibrio químico: principio de Le Chatelier. Constante de equilibrio en función de las presiones parciales. Constante de equilibrio en sistemas heterogéneos.

 

UNIDAD  7:

Electrolitos. Teoría de Arrhenius. Grado de disociación. Equilibrio de electrolitos: electrolitos débiles. Electrolitos fuertes. Producto iónico del agua. pH. Cálculo de pH de ácidos y bases disueltos en agua.

Volumetría: alcalimetría y acidimetría. Titulación de soluciones ácidas y alcalinas. Factores, indicadores.

 

UNIDAD  8:

La química del carbono. El átomo. Orbitales atómicos y moleculares. Enlace entre carbonos. Clasificación de las cadenas. Isomería.

Grupos funcionales. Nomenclatura. Hidrocarburos: alcanos, radicales alquílicos, cicloalcanos, alquenos, alquinos, aromáticos. Derivados halogenados. Alcoholes. Éteres. Aldehídos. Cetonas. Ácidos carboxílicos. Ésteres. Amidas. Aminas. Nitrilos. Isomería. Reacciones características de los compuestos orgánicos.

 

UNIDAD  9:

Aminoácidos y péptidos: introducción. Estructura de los aminoácidos. Propiedades físicas y químicas: aminoácidos como iones dipolares. Efecto del pH en la estructura del a-aminoácido. Péptidos. Proteínas: clasificación. Proteínas fibrosas. Proteínas globulares.

Hidratos de carbono: clasificación. Monosacáridos. Estereoisomería de los monosacáridos. Estructuras cíclicas de la glucosa. Disacáridos. Polisacáridos. Polisacáridos de reserva y estructurales.

Lípidos: importancia biológica. Funciones. Nomenclatura de los ácidos grasos. Propiedades físicas y químicas generales de los ácidos grasos. Glicéridos: nomenclatura, propiedades físicas y químicas. Endurecimiento de las grasas.

 

Bibliografía de estudio:

 

QUÍMICA. La ciencia Central. Brown – Le May – Burten. Novena edición. Editorial Pearson Prentice Hall. ISBN 970-26-0468-0.

 

QUÍMICA. Raymond Chang, Williams College. Séptima edición. Editorial Mc Graw Hill. ISBN 970-10-3894-0.

 

QUÍMICA ORGÁNICA. Morrison y Boyd. Quinta edición. Editorial Pearson Addison Wesley. ISBN 968-444-340-4.

 

Bibliografía de consulta:

 

QUÍMICA GENERAL. Umland Bellama. Tercera edición. Editorial Ciencias International Thomson. ISBN 970-686-010-X.

 

PRINCIPIOS DE QUÍMICA. Atkins – Jones. Tercera edición. Editorial Panamericana.  ISBN 950-06-0080-3.